Формула оксида кальция (негашеной извести) и свойства соединения

Достоверно неизвестно с каких пор известь стала известна людям, но даже древние жители использовали ее для обустройства очагов. Благодаря воздействию костра камни негашеной извести обжигались, затем гасилась водой и ее использовали для строительства.

Первым найденным фундаментам ученые дают 14 000 лет, а первые известняковые отделки помещений насчитывают возраст в 16 000 лет. Негашеная известь – это популярное вещество, используемое для создания различных строительных смесей.

Часто известь используется для производства раствора под бетон или стяжку, выполняет роль связующего вещества. Входит в состав искусственного камня, используется для борьбы с вредителями, например, слизнями, при попадании на их тела известь гасится, а сам вредитель гибнет.

Что это такое?

Химическое соединение негашеной извести – оксид кальция, при этом неочищенный. Общий вид CaO, но формула далеко не всегда является справедливой, так как магниевые соединения или другие примеси присутствуют практически всегда. Добывается посредством кальцинирования известняковых пород.

Для приготовления подходит известняк с малым количеством глины, а лучше полным ее отсутствием. Вещество при соединении с жидкостью выделяет большое количество тепловой энергии, а сама гасится и получается гидроксид кальция.

Весьма разнообразно. Гашеная известь также обладает множеством полезных свойств и нашла свое применение в строительстве и сельском хозяйстве. Негашеная известь – это материал, который обладает белым цветом, а по структуре он кристаллизованный.

Она получается при обжиге мела, известняковой породы и доломитов, иногда используются и другие кальциево-магниевые ресурсы. Для получения негашеной извести необходимо, чтобы количество примесей было не более 8%.

Приготовление строительной извести жестко регламентируется в , где выставляются определенные требования к получаемой смеси.

Изготавливают известь из пород карбоната, а также минеральных добавок – кварцевого песка или шлак, обычно доменного или электротермофосфорного шлака.

Формула кварцевого песка. В технической документации указывается требование, что размер фракции извести не должен превышать размер, чтобы остаток проходящий через сито № 02 был не более 1,5%, а через сито № 008 был не более 15%.

Более подробно о негашеной извести смотрите на видео:

Добыча

Ранее для создания негашеной извести использовали тепловые способы обработки, сегодня данный метод устарел. Причина в выделение диоксида углерода. Альтернативный и предпочтительный метод – это термическое воздействие на кальциевые соли с содержанием кислорода. Приготовление выполняется в несколько этапов.

Добыча известняковой породы осуществляется в карьерах. Далее известь подвергается обжигу с помощью специальных печей.

Устройства для обжига бывают:

кольцевыми;

вращающимися
;

напольными;

шахтными
.

Большинство производственных предприятий используют печи шахтного вида, которые работают на газе. Они также бывают пересыпными, когда сырье засыпается сверху и с выносными устройствами для топки.

Самые экономически выгодные устройства используют пересыпной способ, а в качестве топлива применяются антрациты или тощий каменный уголь.

В сутки печка может произвести порядка 100 т. К недостаткам относится появление в топке золы при прогорании породы, а газовые устройства не требуется чистить.

Самая чистая известь приготовляется в печах, где присутствует выносная топка, тогда не главное, на каком сырье будет работать устройства. размер печного кирпича. По мощности подобные устройства несколько уступают.

Увеличить качество вещества можно при помощи вращающейся печки, но из-за сложности и дороговизны методики, она практически не применяется. Кольцевые и напольные разновидности печей обладают низкой мощностью

и для работы затребуют много топлива, поэтому встречаются только на старых предприятиях.

Изготовление негашеной извести

негашеная известь применение

Несмотря на долгую историю и использование извести в самых различных отраслях жизнедеятельности человека, в чистом виде негашеную известь встретить довольно сложно. Изготовление этого материала предполагает определенный химический процесс.

Как использовать известковый штукатурный раствор

Известь можно получить двумя способами:

Термическое разложение известняковой породы. Традиционный и весьма затратный метод, требующий специального оборудования. Главный недостаток — выделение большого количества диоксида углерода.
Термическая обработка кислородосодержащих кальциевых солей — альтернативный метод, в последнее время все больше распространенный. При обжиге не затрачивается большое количество кислорода, поэтому он более экологичный.

Как использовать щебень известняковый гост 8267 93 можно узнать из данной статьи.

Для термической обработки сырья используется специальное оборудование, большинство которого уже морально устарела. Современные технологии позволяют использовать менее затратные и вредные способы получения негашеной извести.

На видео – применение негашеной известь:

Что такое кладка на известковом растворе можно узнать из данной статьи.

При этом используются печи разной конструкции:

Самой популярной является печь шахтного типа на газовом топливе. Компромиссное решение позволит получать продукт нормального качества при весьма умеренных затратах.
Реже можно встретить печи с пересыпным принципом работы, которые используют для нагрева каменный уголь. Это более экономичный и производительный способ, главным недостатком которого будет значительное загрязнение окружающей среды.
Особая разновидность печи — вращающая конструкция позволит получить продукт высочайшего качества, но такой метод довольно затратный и поэтому используется крайне редко.
Устройство печи с выносной топкой обеспечивает хорошую чистоту готового вещества, содержание примесей в нем будет минимальным. Печь функционирует на твердом топливе и по мощности намного уступает своим аналогам.
Тип печей кольцевых и напольных практически не используется ввиду низкой производительности. Старые модели еще функционируют, но новые агрегаты постепенно вытесняют их из производства.

Цементно известковый раствор пропорции и другие данные можно прочесть из статьи.

Технические характеристики негашеной извести регламентируются государственным стандартом качества ГОСТ №9179–77. Вещество относится ко второму классу химической опасности. Чистая известь имеет три сорта классификации, вещество с добавками —два вида, а гидратный раствор — два сорта.

На видео – строительная негашеная комовая известь:

Как используется известь строительная гост 9179 77 можно узнать из данной статьи.

Особенности

Наличие огромного количества полезных свойств обеспечивает обширное применение материала при строительстве, а также в сельском хозяйстве. Негашеная известь обладает небольшими порами, а куски CaO обладают габаритными размерами от 5 до 10 см. Материал сплавляется в глыбы при обжиге.

Плотность сырья получается от 1600 до 1700 кг/м3 или 3,1-3,3 г/см3, но плотность сильно зависит от температуры обжига и состава смеси. Содержание химических веществ влияет на тип извести

. Бывает кальциевая, где CaO от 70 до 90%, а МО до 5%, магнезиальная (до 20% М§0), а также доломитовая (М§0 20-40%).

Гашеная и негашеная известь, ее применение.

Гашеная и негашеная известь, ее применение.

Гашеная известь

(формула – Ca(OH)2) является сильным основанием. Может часто встречаться в некоторых источниках под названием гидроксида кальция или «пушонки».

Свойства:

Представлена белым порошком, который мало растворим в воде. Чем меньше температура среды, тем меньше растворимость. Продуктами его реакции с кислотой являются соответствующие соли кальция. Например, при опускании гашеной извести в серную кислоту получатся сульфат кальция и вода. Если оставить раствор «пушонки» на воздухе, то она будет взаимодействовать с одной из составляющих последнего – углекислым газом. При данном процессе раствор мутнеет. Продукты этой реакции представлены карбонатом кальция и водой. Если продолжать барботацию углекислого газа, реакция закончится образованием гидрокарбоната кальция, который разрушается при повышении температуры раствора. Гашеная известь и угарный газ будут взаимодействовать при t около 400оС, его продуктами станут уже известный карбонат и водород. Вещество может реагировать и с солями, но только в том случае, если процесс закончится выпадением осадка, например, если смешать «пушонку» с сульфитом натрия, то продуктами реакции станут гидроксид натрия и сульфит кальция.

Из чего делают известь:

Само название «гашеная» уже говорит о том, что для получения этого вещества что-то погасили. Как всем известно, любое химическое соединение (да и вообще что-либо) обычно гасят водой. А ей есть с чем реагировать. В химии существует вещество с названием «негашеная известь». Так вот, добавляя к ней воду, получают искомое соединение.

Применение:

Гашеную известь используют для побелки любого помещения. Также с ее помощью смягчают воду: если добавить «пушонку» к гидрокарбонату кальция, то образуется оксид водорода и нерастворимый осадок – карбонат соответствующего металла. Гашеную известь применяют в дублении кож, каустификации карбонатов натрия и калия, получении соединений кальция, различных органических кислот и множества других веществ.

С помощью раствора «пушонки» – небезызвестной известковой воды – можно обнаружить наличие углекислого газа: при реакции с ним она мутнеет (фото). Стоматология не может обойтись без обсуждаемого сейчас гидроксида кальция, ведь благодаря ему в этой отрасли медицины можно дезинфицировать корневые каналы зубов. Также с помощью гашеной извести делают известковый строительный раствор, смешивая ее с песком. Подобная смесь использовалась еще в древние времена, тогда без нее не обходилась ни одна строительная кладка. Однако сейчас из-за ненужного выделения воды при реакции «пушонки» с песком данный раствор успешно заменяют цементом. С помощью гидроксида кальция производят известковые удобрения, также он является пищевой добавкой E526… И еще многие отрасли не могут обойтись без его использования.

Негашеная известь

– Негашеная известь (неочищенный оксид кальция) получается кальцинированием известняка, содержащего очень мало глины или не содержащего ее совсем. Она очень быстро соединяется с водой, выделяя значительное количество тепла и образуя гашеную известь (гидроксид кальция).

Известь негашеная имеет множество полезных свойств, за счет этого находит широкое применение в строительстве, промышленности сельском хозяйстве.

Свойства:

мелкопористые куски СаО размером 5…10 см, получаемые после обжига сырья, средняя плотность 1600…1700 кг/м3. В зависимости от содержания оксида магния воздушную известь разделяют на кальциевую (70…90 % СаО и до 5 % МО), магнезиальную (до 20% М§0) и высокомагнезиальную или доломитовую (М§0 от 20 до 40 %). Негашеную воздушную известь выпускают трех сортов. В зависимости от времени гашения извести всех сортов различают: быстрогасящуюся известь (время гашения до 8 мин); среднегасяющуюся (до 25 мин), медленногасящуюся (свыше 25 мин).

Строительная воздушная известь разделяется на три сорта. Плотность негашеной извести колеблется в пределах 3,1—3,3 г/см3 и зависит главным образом от температуры обжига, наличия примесей, недожога и пережога. Плотность гидратной извести зависит от степени ее кристаллизации и равна для Са(ОН)2, кристаллизованной в форме гексагональных пластинок, 2,23, аморфной — 2,08 г/см3. Объемная масса комовой негашеной извести в куске в большой мере зависит от температуры обжига и возрастает с 1,6 г/см3 (известь, обожженная при температуре 800° С) до 2,9 г/см3 (длительный обжиг при температуре 1300° С). Объемная масса для других видов извести следующая: для молотой негашеной извести в рыхлонасып-ном состоянии 900—1100, в уплотненном 1100—1300 кг/м3; для гидратной извести (пушёнки) в рыхлонасыпном состоянии — 400—500, в уплотненном 600—700 кг/м3; для известкового теста—1300—1400 кг/м3. Пластичность, обусловливающая способность вяжущего придавать строительным растворам и бетонам удо-бообрабатываемость, —важнейшее свойство извести. Пластичность извести связана с ее высокой водоудержи-вающей способностью. Тонкодисперсные частички гидрата окиси кальция, адсорбционно удерживая на своей поверхности значительное количество воды, создают своеобразную смазку для зерен заполнителей в растворной или бетонной смеси, уменьшая трение между ними. Вследствие этого известковые растворы обладают высокой удобообрабатываемостью, легко и равномерно распределяются тонким слоем на поверхности кирпича или бетона, хорошо сцепляются с ними, отличаются водо-удерживающей способностью даже при нанесении на кирпичные и другие пористые основания.

Применение:

Данное вещество достаточно широко используется в разных сферах человеческой деятельности. К наиболее крупным потребителям следует отнести: черную металлургию, сельское хозяйство, сахарную, химическую, целлюлозно-бумажную промышленность. Используется СаО и в строительной индустрии. Особое значение соединение имеет в сфере экологии. Известь используется для очистки от оксида серы дымовых газов. Соединение также способно смягчать воду и осаждать присутствующие в ней органические продукты и вещества. Кроме того, применение негашеной извести обеспечивает нейтрализацию природных кислых и сточных вод. В сельском хозяйстве при контакте с почвами соединение устраняет кислотность, вредную для культурных растений. Известь негашеная обогащает грунт кальцием. За счет этого повышается обрабатываемость земли, ускоряется гниение гумуса. Вместе с этим сокращается необходимость внесения азотных удобрений в больших дозах.

Гидратная смесь применяется в птицеводстве и животноводстве для подкормки. Так устраняется недостаток кальция в рационе. Кроме того, соединение используют для улучшения общих санитарных условий при содержании и разведении скота. В химической промышленности гидратная известь и сорбенты применяются для получения фторида и гидрохлорида кальция. В нефтехимической промышленности соединение нейтрализует кислые гудроны, а также выступает в качестве реагента в основном неорганическом и органическом синтезе. Достаточно широко используется известь в строительстве. Это обусловлено высокой экологичностью материала. Смесь используют при приготовлении вяжущих материалов, бетонов и растворов, производства изделий для строительства.

Коррозия металлов и способы защиты от коррозии

Коррозия металлов

— процесс разрушения металлов и сплавов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой, в результате которого металлы окисляются и теряют присущие им свойства. Коррозия — враг металлических изделий. Ежегодно в мире в результате коррозии теряется 10…15% выплавляемого металла, или 1… 1,5% всего металла, накопленного и эксплуатируемого человеком.

Химическая коррозия

— разрушение металлов и сплавов в результате окисления при взаимодействии с сухими газами при высоких температурах или с органическими жидкостями — нефтепродуктами, спиртом и т. п.

Электрохимическая коррозия

— разрушение металлов и сплавов в воде и водных растворах. Для развития коррозии достаточно, чтобы металл был просто покрыт тончайшим слоем адсорбированной воды (влажная поверхность). Из-за неоднородности строения металла при электрохимической коррозии в нем образуются гальванические пары (катод — анод), например между зернами (кристаллами) металла, отличающимися один от другого химическим составом. Атомы металла с анода переходят в раствор в виде катионов. Эти катионы, соединяясь с анионами, содержащимися в растворе, образуют на поверхности металла слой ржавчины. В основном металлы разрушаются от электрохимической коррозии.

Коррозия металлов наносит большой экономический ущерб, вследствие коррозии выходят из строя оборудование, машины, механизмы, разрушаются металлические конструкции. Особенно сильно подвержен коррозии оборудования, контактирующего с агрессивной средой, например растворами кислот, солей.

При обычных условиях металлы могут вступать в химические реакции с веществами, содержащимися в окружающей среде, – кислородом и водой. На поверхности металлов появляются пятна, металл становится хрупким и не выдерживает нагрузок. Это приводит к разрушению металлических изделий, на изготовление которых было затрачено большое количество сырья, энергию и количество человеческих усилий. Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды. Яркий пример коррозии – ржавчина на поверхности стальных и чугунных изделий. Ежегодно из-за коррозии теряют около четверти всего производимого в мире железа. Затраты на ремонт или замену судов, автомобилей, приборов и коммуникаций, водопроводных труб во много раз превышают стоимость металла, из которого они изготовлены. Продукты коррозии загрязняют окружающую среду и негативно влияют на жизнь и здоровье людей. Химическая коррозия происходит в различных химических производствах. В атмосфере активных газов (водорода, сероводорода, хлора), в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ происходят специфические реакции с привлечением металлических материалов, из которых сделаны аппараты, в которых осуществляется химический процесс. Газовая коррозия происходит при повышенных температурах. Под ее влияние попадают арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания. Электрохимическая коррозия происходит, если металл содержится в любом водном растворе. Наиболее активными компонентами окружающей среды, которые действуют на металлы, является кислород О2, водяной пар Н2О, карбон (IV) оксид СО2, серы (IV) оксид SО2, азота (IV) оксид NО2. Очень сильно ускоряется процесс коррозии при контакте металлов с соленой водой. По этой причине корабли ржавеют в морской воде быстрее, чем в пресной. Суть коррозии заключается в окислении металлов. Продуктами коррозии могут быть оксиды, гидроксиды, соли и т.д. Например, коррозии железа можно схематично описать следующим уравнением: 4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe (OH) 3. Остановить коррозию невозможно, но ее можно замедлить. Существует много способов защиты металлов от коррозии, но основным приемом является предотвращение контакта железа с воздухом. Для этого металлические изделия красят, покрывают лаком или покрывают слоем смазки. В большинстве случаев этого достаточно, чтобы металл не разрушался в течение нескольких десятков или даже сотен лет. Другой способ защиты металлов от коррозии электрохимическое покрытие поверхности металла или сплава другими металлами, устойчивых к коррозии (никелирование, хромирование, оцинковка, серебрение и золочение). В технике очень часто используют специальные коррозионностойкие сплавы. Для замедления коррозии металлических изделий в кислой среде также используют специальные вещества – ингибиторы.

Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова

Александр Бутлеров родился в 1828 году в Бутлеровке – небольшой деревушке неподалеку от Казани, где находилось имение отца. Матери своей Саша не помнил, она умерла через 11 дней после его рождения. Воспитанный отцом, человеком образованным, Саша хотел во всем походить на него.

Сначала он ходил в пансион, а затем поступил в Первую казанскую гимназию, учителя которой были очень опытные, хорошо подготовленные, они умели заинтересовать учеников. Саша легко усваивал материал, так как с раннего детства его приучили к систематической работе. Особенно привлекали его естественные науки.

После окончания гимназии, вопреки желанию отца, Саша поступил на естественнонаучное отделение Казанского университета, правда, пока только слушателем, так как он был еще несовершеннолетним. Лишь в следующем, 1845 году, когда юноше исполнилось 17 лет, его фамилия появилась в списке принятых на первый курс.

В 1846 году Александр заболел тифом и чудом выжил, а вот заразившийся от него отец скончался. Осенью вместе с тетей они переехали в Казань. Постепенно молодость брала своё, к Саше вернулись и здоровье, и веселье. Молодой Бутлеров занимался с исключительным усердием, но, к своему удивлению, заметил, самое большое удовольствие доставляют ему лекции по химии. Лекции профессора Клауса его не удовлетворяли, и он стал регулярно посещать лекции Николая Николаевича Зинина, которые читались для студентов физико-математического отделения. Очень скоро Зинин, наблюдая за Александром во время лабораторных работ, заметил, что этот светловолосый студент необыкновенно одарен и может стать хорошим исследователем.

Бутлеров занимался успешно, но все чаще задумывался над своим будущим, не зная, что ему, в конце концов, выбрать. Заняться биологией? Но, с другой стороны, разве отсутствие ясного представления об органических реакциях не предлагает бесконечные возможности для исследования?

Чтобы получить ученую степень кандидата, Бутлеров должен был представить диссертацию по окончании университета. К этому времени Зинин уехал из Казани в Петербург и ему не оставалось ничего иного, как заняться естественными науками. Для кандидатской работы Бутлеров подготовил статью «Дневные бабочки Волго-Уральской фауны». Однако обстоятельства сложились так, что Александру все-таки пришлось вернуться к химии.

После утверждения Советом его ученой степени Бутлеров остался работать в университете. Единственный профессор химии Клаус не мог вести все занятия сам и нуждался в помощнике. Им стал Бутлеров. Осенью 1850 года Бутлеров сдал экзамены на ученую степень магистра химии и немедленно приступил к докторской диссертации «Об эфирных маслах», которую защитил в начале следующего года. Параллельно с подготовкой лекции Бутлеров занялся подробным изучением истории химической науки. Молодой ученый усиленно работал и в своем кабинете, и в лаборатории, и дома.

По мнению его теток, их старая квартира бала неудобной, поэтому они сняли другую, более просторную у Софьи Тимофеевны Аксаковой, женщины энергичной и решительной. Она приняла Бутлерова с материнской заботой, видя в нем подходящую партию для дочери. Несмотря на постоянную занятость в университете, Александр Михайлович оставался веселым и общительным человеком. Он отнюдь не отличался пресловутой «профессорской рассеянностью», а приветливая улыбка и непринужденность в обращении делали его желанным гостем повсюду. Софья Тимофеевна с удовлетворением замечала, что молодой ученый был явно не равнодушен к Наденьке. Девушка и в самом деле была хороша: высокий умный лоб, большие блестящие глаза, строгие правильные черты лица и какое-то особое обаяние. Молодые люди стали добрыми друзьями, а со временем начали все чаще ощущать необходимость быть вместе, делится самыми сокровенными мыслями. Вскоре Надежда Михайловна Глумилина – племянница писателя С.Т. Аксакова стала женой Александра Михайловича.

Бутлеров был известен не только как незаурядный химик, но и как талантливый ботаник. Он проводил разнообразные опыты в своих оранжереях в Казани и в Бутлеровке, писал статьи по проблемам садоводства, цветоводства и земледелия. С редкостным терпением и любовью наблюдал он за развитием нежных камелий, пышных роз, выводил новые сорта цветов.

4 июня 1854 года Бутлеров получил подтверждение о присуждении ему ученой степени доктора химии и физики. События разворачивались с невероятной быстротой. Сразу же после получения докторской степени Бутлеров был назначен исполняющим обязанности профессора химии Казанского университета. В начале 1857 года он стал уже профессором, а летом того же года получил разрешение на заграничную командировку.

Бутлеров прибыл в Берлин в конце лета. Затем он продолжил поездку по Германии, Швейцарии, Италии и Франции. Конечной целью его путешествия был Париж – мировой центр химической науки того времени. Его влекла, прежде всего, встреча с Адольфом Вюрцем. Бутлеров работал в лаборатории Вюрца два месяца. Именно здесь он начал свои экспериментальные исследования, которые в течение последующих двадцати лет увенчались открытиями десятков новых веществ и реакций. Многочисленные образцовые синтезы Бутлерова этанола и этилена, третичных спиртов, полимеризации этиленовых углеводородов лежат у истоков ряда отраслей промышленности и, таким образом, оказали на нее самое непосредственное стимулирующее влияние.

Занимаясь изучением углеводородов, Бутлеров понял, что они представляют собой совершенно особый класс химических веществ. Анализируя их строение и свойства, ученый заметил, что здесь существует строгая закономерность. Она и легла в основу созданной им теории химического строения.

Его доклад в Парижской академии наук вызвал всеобщий интерес и оживленные прения. Бутлеров говорил: «Может быть, настало время, когда наши исследования должны стать основой новой теории химического строения веществ. Эта теория будет отличаться точностью математических законов и позволит предвидеть свойства органических соединений». Подобных мыслей никто до сих пор не высказывал.

Через несколько лет, во время второй заграничной командировки, Бутлеров представил на обсуждение созданную им теорию. Сообщение он сделал на 36-м съезде немецких естествоиспытателей и врачей в Шпейере. Съезд состоялся в сентябре 1861года.

Он выступил с докладом перед химической секцией. Тема носила более чем скромное название: «Нечто о химическом строении тел».

Бутлеров говорил просто и ясно. Не вдаваясь в ненужные подробности, он познакомил аудиторию с новой теорией химического строения органических веществ: его доклад вызвал небывалый интерес.

Термин «химическое строение» встречался и до Бутлерова, но он переосмыслил его и применил для определения нового понятия о порядке межатомных связей в молекулах. Теория химического строения служит теперь основой всех без исключения современных разделов синтетической химии.

Итак, теория заявила своё право на существование. Она требовала дальнейшего развития, и где же, как не в Казани, следовало этим заниматься, ведь там родилась новая теория, там работал ее создатель. Для Бутлерова ректорские обязанности оказались тяжким и непосильным бременем. Он несколько раз просил освободить его от этой должности, но все его просьбы оставались неудовлетворенными. Заботы не покидали его и дома. Только в саду, занимаясь любимыми цветами, он забывал тревоги и неурядицы прошедшего дня. Часто вместе с ним в саду работал его сын Миша; Александр Михайлович расспрашивал мальчика о событиях в школе, и рассказывал любопытные подробности о цветах.

Наступил 1863 год – самый счастливый год в жизни великого ученого. Бутлеров был на правильном пути. Ему удалось впервые в истории химии получить самый простой третичный спирт – третичный бутиловый спирт, или триметилкарбинол. Вскоре после этого в литературе появились сообщения об успешно проведенном синтезе первичного и вторичного бутиловых спиртов.

Ученым был известен изобутиловый спирт еще с 1852 года, когда он был впервые выделен из природного растительного масла. Теперь уже ни о каком споре и речи быть не могло, так как существовало четыре различных бутиловых спирта, и все они – изомеры.

В 1862 – 1865 годах Бутлеров высказал основное положение теории обратимой изомеризации таутомерии, механизм которой, по Бутлерову, заключался в расщеплении молекул одного строения и соединении их остатков с образованием молекул другого строения. Это была гениальная мысль. Великий ученый утверждал необходимость динамического подхода к химическим процессам, то есть рассматривать их как равновесные.

Успех принес ученому уверенность, но в то же время поставил перед ним новую, более трудную задачу. Необходимо было применить структурную теорию ко всем реакциям и соединениям органической химии, а главное, написать новый учебник по органической химии, где все явления рассматривались бы с точки зрения новой теории строения.

Бутлеров работал над учебником почти два года без перерыва. Книга «Введение к полному изучению органической химии» вышла из печати тремя выпусками 1864 – 1866 годах. Она не шла ни в каком сравнение, ни с одним из известных тогда учебников. Этот вдохновенный труд был откровением Бутлерова – химика, экспериментатора и философа, перестроившего весь накопленный наукой материал по новому принципу, по принципу химического строения.

Книга вызвала настоящую революцию в химической науке. Уже в 1867 году началась работа по ее переводу и изданию на немецком языке. Вскоре после этого вышли издания почти на всех основных европейских языках. По словам немецкого исследователя Виктора Мейера, она стала «путеводной звездой» в громадном большинстве исследований в области органической химии.

С тех пор как Александр Михайлович закончил работу над учебником, он все чаще проводил время Бутлеровке. Даже во время учебного года семья по нескольку раз в неделю выезжала в деревню. Бутлеров чувствовал здесь себя свободным от забот и целиком отдавался любимым увлечениям: цветам и коллекциям насекомых.

Теперь Бутлеров меньше работал в лаборатории, но внимательно следил за новыми открытиями. Весной 1868 года по инициативе знаменитого химика Менделеева, Александра Михайловича пригласили в Петербургский университет, где он начал читать лекции и получил возможность организовать собственную химическую лабораторию. Бутлеров разработал новую методику обучения студентов, предложив ныне повсеместно принятый лабораторный практикум, в котором студенты обучались приемам работы с разнообразной химической аппаратурой.

Одновременно с научной деятельностью Бутлеров активно включается и в общественную жизнь Петербурга. В то время прогрессивную общественность особенно волновал вопрос об образовании женщин. Женщины должны иметь свободный доступ к высшему образованию! Были организованы Высшие женские курсы при Медико-хирургической академии, начались занятия и на Бестужевских женских курсах, где Бутлеров читал лекции по химии.

Многосторонняя научная деятельность Бутлерова нашла признание Академии наук. В 1871 год его избрали экстраординарным академиком, а три года спустя – ординарным академиком, что давало право получить квартиру в здании Академии. Там жил и Николай Николаевич Зинин. Близкое соседство еще больше укрепило давнюю дружбу.

Годы шли неумолимо. Работа со студентами стала для него слишком тяжела, и Бутлеров решил покинуть университет. Прощальную лекцию он прочитал 4 апреля 1880 года перед студентами второго курса. Они встретили сообщение об уходе любимого профессора с глубоким огорчением. Ученый совет принял решение просить Бутлерова остаться и избрал его ещё на пять лет.

Ученый решил ограничить свою деятельность в университете лишь чтением основного курса. И все-таки несколько раз в неделю появлялся в лаборатории и руководил работой.

Через всю жизнь Бутлеров пронес ещё одну страсть – пчеловодство. В своем имении он организовал образцовую пасеку, а в последние годы жизни настоящую школу для крестьян-пчеловодов. Своей книгой «Пчела, ее жизнь и правила толкового пчеловодства» Бутлеров гордился едва ли не больше, чем научными работами.

Бутлеров считал, что настоящий ученый должен быть и популяризатором своей науки. Параллельно с научными статьями он выпускал общедоступные брошюры, в которых ярко и красочно рассказывал о своих открытиях. Последнюю из них он закончил за полгода до смерти.

Умер ученый от закупорки кровеносных сосудов 5 августа 1886 года.

Тема необъятна,

Разновидности

Строительная негашеная известь разделяется на 2 типа.

Благодаря использованию воздушного типа обеспечивается застывания бетона в стандартных условиях.

Используется для более простых и менее требовательных условий бетонирования, в основном наземное.

Гидравлическая

Позволяет бетону застывать в сухом и жарком климате, а также под водой.

Используется для формирования опор мостов, для заливки фундамента в водоемах, например, для направления русла реки.

На основании типов обработки и используемой печи известь разделяется еще на виды.

Обладает неоднородной структурой

, фракция перемешана между собой, то есть процесса отцеживания не проходит. Большая часть приготовляется из оксидов кальция и магния. Дополнительными компонентами считаются алюминаты, кальций, силикаты, а также ферриты магния и карбонат кальция.

Вяжущим веществом смесь не является. Объемная масса колеблется, завися от температуры, так при обжиге при 800 °С плотность 1,6 г/см3, а при продолжительном воздействии 1300 °С до 2,9 г/см3;

Молотоя

По сути молотовая известь является следующим этапом обработки комовой смеси и представляет собой измельченный состав. Таким образом количество отходов уменьшается, а затвердение улучшается.

Изделия с добавлением молотой извести получаются более прочные, устойчивы к воде и обладают высокой плотностью.

Для ускорения процесса затвердевания смеси кладут добавки хлористого кальция, для замедления процесса – гипс или серную кислоту. инструкция по применению хлорной извести. Второй вариант необходим для приобретения бетоном прочности без появления трещин (характерно для жаркого климата).

Транспортировка и продажа осуществляется в емкостях из герметично закупоренной бумаги или металла. Хранение у извести непродолжительное – 10-15 дней

при условии минимального уровня влажности воздуха. Плотность составляет от 900 до 1100 кг/м3 в насыпном, рыхлом состоянии, а в уплотненном от 1100 до 1300 кг/м3;

Высокая дисперсность сухого соединения обеспечивает гидроксид кальция, магния, а также карбонат кальция, и некоторые другие, менее значимые компоненты.

Благодаря добавлению гидратов, которые появляются при воздействии воды, получается «известняковое тесто».

Плотность сильно зависит от кристаллизации, так в гексагональных пластинках составляет 2,23 г/см3, а в аморфной форме 2,08 г/см3.

Взрыхленная гидратная известь обладает плотностью от 400 до 500 кг/м3, а в уплотненном от 600 до 700 кг/м3.

По сравнению с гашеной разновидностью негашеная обладает такими преимуществами:

нет отходов;
вода впитывается хуже;
может использоваться даже в холодное время года;
высокопрочный состав;
обширная область использования.

Самый значимый недостаток извести – это высокий риск получения ожогов для человека. Ее использовать можно только в специальных средствах защиты.

В зависимости от скорости гашения известь бывает:

быстрогасящаяся. Для гашения требуется менее 8 минут;
среднегасящаяся
. Для приготовления до 25 минут;
медленногасящаяся. Гашение происходит более 25 минут.

Виды и класс согласно ГОСТу

Обычно можно встретить в продаже следующие виды извести:

Комковая

Комковая состоит по большей части из оксидов кальция и магния. Представляет собой комочки белого цвета и различной фракции.

комковая известь

Молотая

Молотая идентична составом комковой, просто представлена в виде измельченного порошка. Более удобная в эксплуатации и востребована при строительных работах. Чаще всего служит связующим компонентом в различных растворах и смесях.

молотая известь

Гидратная

Гидратная появляется после гашения обычной водой. Химические процессы, происходящие при гашении извести, сопровождаются большим количеством выделяемой теплоты и интенсивным парообразованием.

гидратная известь

Хлорная

Хлорная — многокомпонентное химическое вещество, образующееся на основе гашеной извести (гидроксида кальция), хлорида и гипохлорида. Используется в качестве сильного антисептика. Обладает ярко выраженным характерным запахом хлора и повсеместно используется для дезинфицирования помещений, особенно специального назначения: больницы, школы, детские сады, общественные учреждения. Имеет высокий класс токсичности и предполагает максимальные меры предосторожности при работе.

хлорная известь

При гашении извести водой происходят необратимые процессы, а сам процесс требует максимальной осторожности. Рекомендовано применение средств индивидуальной защиты, нельзя допускать попадания брызг извести на открытую кожу или слизистые оболочки. Гашение состава может занимать довольно продолжительное время, иногда до суток. Добавление воды должно быть контролируемое. Обычно объем жидкости должен определяться поставленными задачами.

О том как сохранить цемент замой, по аналогии и известь можно узнать в данной статье.

Различают три вида известкового раствора:

Гидратная известь, так именуемая пушонкой. Используется при строительстве, консистенция раствора предполагает примерно равные пропорции.
Известковое тесто — вторая разновидность гашеной извести. Его также используют при строительстве или бытовых целях. Пропорции примерно 4:1, поэтому смесь довольно густая.
Известковое молоко представляет собой максимально жидкую суспензию, содержание сухой извести довольно незначительное по сравнению с массой воды.

В зависимости от конечной цели и применения гашеной извести, делают подходящий раствор. Приготовление обычно занимает от 8 минут для быстрогасимой до нескольких часов для медленной. Использовать известь до окончательного гашения не рекомендуется, так как в этом случае нет гарантии получения качественного покрытия.

О том сколько мешков цемента в одном кубе бетона, а по аналогии и извести можно узнать из статьи

Химические процессы в таком растворе приостанавливаются, но возникают заново при попадании воды. Это способствует росту грибка и плесени, поэтому в строительстве обычно используется известь, прошедшая процедуру гашения.

О том сколько сохнет цементная стяжка пола под плитку можно узнать из данной статьи.

Сферы использования и ее применение

Самая популярная известь – комовая,

которая применяется преимущественно в строительной отрасли, пищевой промышленности и в сельском хозяйстве.

В строительстве негашеная смесь ценится благодаря применению известнякового цемента, который быстро застывает благодаря впитыванию углекислого газа, но его использование возможно только на открытом воздухе. пропорции цементно известкового раствора для штукатурки.

Из-за большого количества необходимой влаги известняковый цемент используется несколько реже, но еще встречается часто. При обработке таким цементом известь притягивает влагу, и на ней вырастает грибок.

Использование известнякового цемента для приготовления стен, что должны выдерживать большие температуры не допускается, так как выделяется двуоксид углерода, а это токсическое вещество.

Известь может использоваться для отделки стен с помощью шпаклевок, правда это требуется только в специфических отраслях. о фасадной шпаклевке.

Гашеная известь может использоваться как огнеупорный материал наряду с огнеупорным кирпичом в составе других смесей. размеры огнеупорного кирпича.

Ее основное преимущество по сравнению с другими разновидностями материалов – это низкая стоимость. Это обуславливает использование извести в местах, где более дорогие смеси устанавливать нецелесообразно.

Пищевая промышленность использует известь как добавку E-529. Ее основное применение – это эмульгатор, который позволяет превращать в однородную массу вещества, что самостоятельно не перемешиваются. В сельскохозяйственной отрасли известь применяется для борьбы с вредителями.

Техника безопасности

Мелкие частички извести легко поднимаются в воздух и поэтому проникают в дыхательные пути. Из-за высокой влажности слизистых оболочек материал начинается гасится прямо в организме.

При гашении капля извести может спровоцировать сильные ожоги, поэтому нужно придерживаться техники безопасности:

защита органов дыхания.
Для этого нужно обеспечить хорошее проветривание, лучше выполнять гашение на улице. На рот и нос накладывается респиратор или хотя бы пыленепроницаемая повязка;
защита кожи, а также слизистых оболочек. Для работы с известью нужно использовать резиновые перчатки по локоть, а также защитные очки, а одежда должна покрывать все тело.

В момент гашения вода взаимодействует с оксидом кальция или магния. При этом образуется гидроксид, а реакция провоцирует сильное выделение тепла, так вода превращается в пар. Пар от жидкости разрыхляет материал, так комки разрушаются, а появляется гашеная известь с мелкими гранулами.

Формула негашеной извести

при взаимодействии с водой:

СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 65,1 кДж.

Таким образом получаем . Длительность протекания реакции можно определить по времени выделения тепловой энергии. Как только тепло перестанет увеличиваться, процесс гашения закончился и смесь постепенно будет остывать. Точное время можно прочесть на упаковке материала.

Для приготовления гидратной извести необходимо добавить от 70 до 100% воды, в народе такую смесь называют пушонкой. Чаще всего она производится в гидраторах в условиях предприятия.

Для приготовления «известнякового теста» необходимо добавлять жидкость исходя из пропорции 3-4 к 1. Лучше делать это на улице, например, на стройплощадке, поле или удаленном участке двора.

Для создания пластичной смеси необходимо выдерживать известь 2 и более недели в подготовленной яме. Для полного гашения потребуется 24 часа, а лучше 36 часов.

Выполнить гашение самостоятельно можно таким способом:

приобретенную известь пересыпать в пластмассовую емкость
, можно металлическую, главное не ржавую;

в тару залить воду, лучше холодную из соотношения 1 л воды к 1 кг извести или 0,5 л для пушонки на 1 кг смеси для теста;
тщательно перемешать специальной лопаткой
. Процедуру повторить несколько раз, перемешивать стоит сразу после уменьшения выделения пара.

В медленногасящуюся известь лучше добавлять воду за несколько раз. формула натронной извести. Добавлять воду стоит пока пар не перестанет образовываться, иначе возможно перегорание.

Если известь приготовляется для побелки комнаты, то стоит брать 2л воды на 1 кг смеси, раствор настаивается 2 дня, а затем процеживается.

Для побелки деревьев стоит использовать консистенцию 4 к 1, настаивать 2 суток.

Для опрыскивания от вредителей

нужно вливать много воды, а также добавляется медный купорос, настаивать 2 часа.

Оксид кальция. Физические, термические и химические свойства. Применение.

Оксид кальция – это кристаллическое соединение белого цвета. Другие названия этого вещества – негашеная известь, окись кальция, «кирабит», «кипелка». Оксид кальция, формула которого CaO, и его продукт взаимодействия с (H2O) водой – Ca(OH)2 («пушонка», или гашеная известь) нашли широкое применение в строительном деле.

Как получают оксид кальция?

1. Промышленный способ получения данного вещества заключается в термическом (под воздействием температуры) разложении известняка (кальция карбоната):

CaCO3 (известняк) = CaO (кальция оксид) + CO2 (углекислый газ)

2. Также кальция оксид можно получить посредством взаимодействия простых веществ:

2Ca (кальций) + O2 (кислород) = 2CaO (кальция оксид)

3. Третий способ получения оксида кальция заключается в термическом разложении кальция гидроксида (Ca(OH)2) и кальциевых солей нескольких кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO3)2 (нитрат кальция) = 2CaO (получаемое вещество) + 4NO2 (оксид азота) + O2 (кислород)

Физические свойства оксида кальция

1. Внешний вид: кристаллическое соединение белого цвета. Кристаллизуется по типу хлорида натрия (NaCl) в кубической кристаллической гранецентрированной решетке.

2. Молярная масса составляет 55,07 грамм/моль.

3. Плотность равна 3,3 грамм/сантиметр³.

Термические свойства оксида кальция

1. Температура плавления равна 2570 градусов

2. Температура кипения составляет 2850 градусов

3. Молярная теплоёмкость (при стандартных условиях) равна 42.06 Дж/(моль·К)

4. Энтальпия образования (при стандартных условиях) составляет -635 кДж/моль

Химические свойства оксида кальция

Оксид кальция (формула CaO) – это основной оксид. Поэтому он может:

– растворяться в воде (H2O) с выделением энергии. При этом образуется гидроксид кальция. Эта реакция выглядит так:

CaO (оксид кальция) + H2O (вода) = Ca(OH)2 (кальциевый гидроксид) + 63,7 кДж/моль;

– реагировать с кислотами и кислотными оксидами. При этом образуются соли. Вот примеры реакций:

CaO (кальциевый оксид) + SO2 (сернистый ангидрид) = CaSO3 (сульфит кальция)

CaO (кальциевый оксид) + 2HCl (соляная кислота) = CaCl2 (кальциевый хлорид) + H2O (вода).

Применение оксида кальция:

1. Основные объемы рассматриваемого нами вещества используются при производстве силикатного кирпича в строительстве. Раньше негашеную известь использовали в качестве известкового цемента. Его получали при ее смешивании с водой (H2O). В результате оксид кальция переходил в гидроксид, который потом, поглощая из атмосферы углекислый газ (CO2), сильно твердел, превращаясь в кальция карбонат (CaCO3). Несмотря на дешевизну этого метода, в настоящее время цемент известковый практически не применяется в строительстве, так как он обладает способностью хорошо впитывать и накапливать в себе жидкость.

2. В качестве огнеупорного материала оксид кальция подходит как недорогой и доступный материал. Плавленый кальциевый оксид имеет устойчивость к воздействию воды (H2O), что позволило его применять в качестве огнеупора там, где использование дорогостоящих материалов нецелесообразно.

3. В лабораториях используют высший оксид кальция для сушения тех веществ, которые с ним не реагируют.

4. В пищевой отрасли данное вещество зарегистрировано в качестве пищевой добавки под обозначением Е 529. Используется в качестве эмульгатора для создания однородной смеси из несмешиваемых между собой веществ – воды, масла и жира.

5. В промышленности кальциевый оксид используют для удаления сернистого ангидрида (SO2) из дымовых газов. Применяют, как правило, 15% раствор водяной. В результате реакции, в которой взаимодействуют гашеная известь и диоксид серы, получается гипс CaCO4 и CaCO3. При проведении экспериментов ученые добивались показателя в 98% отчистки дыма от диоксида серы.

6. Используется в специальной «самогреющейся» посуде. Емкость с небольшим количеством кальциевого оксида располагается между двух стенок сосуда. При прокалывании капсулы в воде начинается реакция с выделением некоторого количества тепла.

Свойства извести

Для данного материала характерны вяжущие, пластичные свойства. Благодаря способности частичкам кальция удерживать воду, известковые растворы застывают не так быстро, как цементные. В этом главное преимущество известкового раствора – время схватывания позволяет разровнять его по поверхности ровным тонким слоем. Хорошо сцепляется с и , при застывании отличается особой прочностью.

Виды

По виду строительная известь бывает:

А. Воздушная

, которая делится по содержанию основного компонента на 3 типа:

на доломитовую;
кальциевую;
магнезиальную.

Б. Гидравлическая

– содержит до 20% клинкерных минералов, применяется как на воздухе, так и под водой.

Особым классов выделяют хлорную

(химическая формула Ca(Cl)OC)и
натровую известь.
Хлорная известь или белильная наиболее известна под названием
хлорка
. Это техническая смесь хлорида кальция, гипохлорида и хлорида. Натровая известь — это смесь едкого натра и гашеной извести. Применяется для поглощения едких газов за счет своих свойств в противогазах, водолазных костюмах и других системах дыхания, в том числе и в медицине.

Такой материал, как гашеная известь, известен человечеству с давних времен. Благодаря своим полезным свойствам его применение не утратило актуальности и до сегодняшнего времени. Разница коснулась только лишь расширения области использования.

Для того чтобы понять, каким образом это произошло, необходимо узнать, какую гашеная известь имеет формулу, и как это влияет на ее взаимодействие с другими веществами.

Далеко не всегда в реальной жизни получение гашеной извести происходит в условиях, где нет дополнительных веществ. Нередко в реакцию добавляют магний, и т.д. Это необходимо для усиления тех или иных свойств материала, который получится в результате взаимодействия всех компонентов.

Гашеная известь:

Гашеная известь также носит название едкой извести и представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Имеет вид белого порошка, для которого характерна низкая растворимость. Образуется при гашении окисла кальция (его реакции с водой).

Известковым молоком называется раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды. По своему виду он напоминает молоко. При его фильтрации образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

Получение гашеной извести происходит при реакции оксида кальция с водой. При последней выделяется 16 килокалорий на 1 моль.

Рассматриваемое вещество представляет собой сильное основание. Чем выше температура, тем хуже оно способно растворяться. Реагирует с кислотами, в качестве щелочи участвует в реакции нейтрализации, при которой образуются соответствующие соли кальция. Поскольку гидроксид кальция вступает в реакцию с содержащимся в воде углекислым газом, его раствор становится мутным при контакте с воздухом.

Гашеную известь используют в ремонтных работах в качестве побелки, на ее основе изготавливают силикатный бетон. В строительстве она применяется с давних пор и в прошлом являлась популярным компонентом для изготовления строительного раствора, однако сегодня его практически полностью заменил цемент, превосходящий его по своим качествам. Минусом строительного раствора на основе гидроксида кальция является то, что он способствует поддержанию высокой влажности в построенных помещениях.

Гашеная известь применяется в производстве удобрений, также на ее основе изготавливают хлорную известь. В качестве муки или порошка она служит компонентом для асфальтобетонной смеси.

Силикатный бетон, изготавливаемый на основе гидроксида кальция, имеет схожий состав с известковым строительным раствором. Однако, в отличие от последнего, на его затвердевание требуется намного меньше времени, поскольку технология его изготовления предусматривает не добавление воды, а обработку паром (для этой процедуры используется автоклав и выдерживается давление от 9 до 15 атмосфер).

Используемые названия

Ввиду довольно широкого распространения гашеной извести в разных регионах мира, а также в разных сферах деятельности, ее называли по-разному. Среди наиболее популярных и распространенных названий стоит выделить следующие:

гидроксид кальция.

Данный термин отражает формулу вещества, так как она состоит из Кальция и Гидроксида. Он используется в научной и технической литературе.

На сегодня такой термин во многих сферах заменил другие названия.

известь гашеная. о ее применении. Произошло такое название вследствие того, что вещество производится путем погашения
(то есть добавления воды).

молоко известковое.

Это известь, которая возникает вследствие слишком большого количества гашеной извести при ее соотношении с водными растворами и непосредственно с водой.

С виду это немного напоминает молоко по своему цвету.

известковая вода. Этим термином обозначается полупрозрачный раствор, который получается после фильтрации.

известь пушонка или кусковая известь.

Такой материал получается в случаях, когда длительное время вещество не используется.

За этот период оно начинает из окружающей среды поглощать углекислый газ, тем самым затвердевая.

Также существует и ряд других названий и терминов, которые принято использовать по отношению к гашеной извести. Все они так или иначе использовались на протяжении определенного периода, или же применяются в настоящее время.

Формула и состав вещества

Состав гашеной извести довольно простой и понятный. Данное вещество состоит всего лишь из оксидов кальция,

соединенных между собой в определенной последовательности. Получение гидроксида кальция считается также элементарным. Его умели производить в течение многих тысячелетий.

Для этого необходимо всего лишь добавить воду в оксид кальция, после чего данные компоненты нужно хорошо и тщательно между собой перемешать.

Химическая формула гашеной извести записывается, как Са(ОН)2. Процесс получения гидроксида кальция следующий: СаО+Н2О = Са(ОН)2.

При заливке оксида кальция водой получается известь, характеристики которой напрямую зависят от времени воздействия друг на друга первоначальных компонентов.

Если перемешивание длилось до 8 минут, то можно говорить о быстрогасящейся извести, около 25 минут – среднегасейщейся, а более получаса – долгогасящейся. Гашеная известь формула Са(ОН)2 – это соединение, водный раствор которого имеет щелочь.

Технические свойства

Формула гашеной извести в химии известна уже давно. На сегодняшний день ее даже изучают в школьном курсе данного предмета. Нередко на уроках в присутствии учителя дети гасят оксиды кальция, замечая при этом бурную реакцию с выделением теплоты.

Но изготовление гидроксида кальция в промышленных масштабах – это немного другой процесс, требующий определенных правил и стандартов.

Регулируется он в РФ специальными нормативными документами под названием . Именно на него должны ориентироваться все производители данного вещества.

Среди требований, которые обязательно к выполнению, стоит отметить следующие:

производитель должен использовать только лишь карбонатные породы
с возможностью применения небольшого количества минеральных добавок. Каждый сорт извести имеет свой объем дополнительных веществ, который в него можно внести. Он определен ГОСТами и не может быть нарушен.
негашеная известь изготавливается в виде трех сортов. В ней не должно быть никаких добавок. Порошкообразная известь с дополнительными включениями может выпускаться в двух различных сортах;

гашенный же материал также делится на два вида – с добавками и без них.

кальциевая известь должна быть основана преимущественно на кальции. Количество оксида магния (MgO) в ней не должна превышать 5 процентов.
согласно ГОСТам, доломитизированная известь может иметь в своем составе оксид магния (MgO) до 20 процентов.
доломитовой известью считается материал, в котором оксид магния (MgO) занимает до 40 процентов всего объема.

гидравлическая известь подразумевает вхождения в свой компонентный состав таких веществ, как кремнезема, окислей железа, а также глины.

Свойства извести преимущественно зависят от двух основных факторов, которыми является процесс изготовления и обжиг породы. Термическая обработка позволяет создать в печи прочные обломки негашеного материала.

Чем более белым он получится, тем более качественный можно считать данный продукт. В свою очередь некоторые виды извести отличаются более серым цветом.

Когда происходит контакт негашеной извести с водой, из нее высвобождается газ, который имеется внутри. После этого материал переходит в текучее состояние.

Его концентрации напрямую зависит от того, сколько было использовано воды. Прочность вещества может получиться различной, на что влияют технологические особенности изготовления. Может быть твердо обожжённый материал, средний вариант и мягко обожжённый материал.

Строительная воздушная известь.

В зависимости от характера последующей обработки обожженного продукта воздушная известь делится на негашеную (комовую и молотую) и гашеную-гидратную (пушонку и тесто).

Негашеная известь, иногда называемая кипелкой, состоит из окиси кальция, а гашеная-из гидрата окиси кальция, причем известковое тесто наряду с содержит значительное количество механически примешанной воды .

Комовая негашеная известь представляет собой кусковую обожженную известь, которая может содержать примеси мелких частиц извести и золы сгоревшего топлива. Молотая негашеная известь-порошкообразный продукт, полученный помолом комовой извести. Гашеная известь-пушонка — представляет собой порошкообразный продукт гашения комовой